在蓄電池充、放電時，正極、負極活性物質和電解液同時參與化學反響，本文將詳細講述鉛酸蓄電池的作業(yè)原理。

鉛酸蓄電池是1859年G.plante發(fā)明的。自鉛酸蓄電池被發(fā)明以來，因其價格低廉、質料易得、性能可靠、容易回收和適于大電流放電等特色，目前已成為世界上產量最大、用處最廣泛的蓄電池品種。鉛酸蓄電池經過一百多年的開展，技術不斷更新，現已被廣泛應用于汽車、通信、電力、鐵路、電動車等各個領域。以產品的結構方式分類，能夠分為開口式、富液免維護式、玻璃絲棉隔板吸附式閥控密封型（AGM）、閥控膠體型(GEL)等幾大類產品。

根據熱力學原理，鉛酸蓄電池的電動勢是2V，同樣額外電壓也是２V，所以我們日常見到的鉛酸蓄電池產品的電壓都是２V的倍數。我們常用的６V和12V電池分別是由３個和６個內部串聯的2V蓄電池單元組成的。像我們日常見到的其他品種電池相同，鉛酸蓄電池的每個單元也分正極和負極。鉛酸蓄電池的正極是以結晶細密、疏松多孔的二氧化鉛作為貯存電能的物質，正常為紅褐色，負極是以海綿狀的金屬鉛作為貯存電能的物質，正常為灰色。正極和負極貯存電能的物質統稱為活性物質。

鉛酸蓄電池用純凈的稀硫酸作為電解液，比重一般在1.2~1.3g/ml之間，電解液的首要作用是參與極板上的化學反響、導通離子和下降電池反響時的溫度。蓄電池的正極和負極之間由隔板離隔，吸附式密封蓄電池的隔板是由超細玻璃絲綿制作的，這種隔板能夠把電解液吸附在隔板內，吸附式密封蓄電池的稱號也是由此而來。膠體蓄電池的隔板品種比較多，而且很多廠家還使用多種材料復合的隔板。在蓄電池充、放電時，正極、負極活性物質和電解液同時參與化學反響。

鉛酸蓄電池充、放電化學反響的原理方程式如下：

正極：PbO2+2e+HSO4-+3H+==PbSO4+2H2O

負極：Pb+HSO4-==PbSO4+H++2e

總反響：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O

從以上的化學反響方程式中能夠看出，鉛酸蓄電池在放電時，正極的活性物質二氧化鉛和負極的活性物質金屬鉛都與硫酸電解液反響，生成硫酸鉛，在電化學上把這種反響叫做“雙硫酸鹽化反響”。在蓄電池剛放電結束時，正、負極活性物質轉化成的硫酸鉛是一種結構疏松、晶體細密的結晶物，活性程度非常高。在蓄電池充電過程中，正、負極疏松細密的硫酸鉛，在外界充電電流的作用下會重新變成二氧化鉛和金屬鉛，蓄電池就又處于充足電的狀況。正是這種可反轉的電化學反響，使蓄電池實現了貯存電能和釋放電能的功用。

人們在日常使用中，一般使用蓄電池的放電功用，把充電階段作為對蓄電池的維護作業(yè)。鉛酸蓄電池在充足電的情況下能夠長時間保持電池內化學物質的活性，而在蓄電池放出電以后，假如不及時充足電，電池內的活性物質很快就會失去活性，使蓄電池內部發(fā)生不可反轉的化學反響。所以無論是電動車電池還是其他用處的鉛酸蓄電池，一般生產廠家都會要求使用者對蓄電池充足電保存，并定期對電池補充電。