1.法拉第常數(shù)F代表每摩爾電子所攜帶的電荷，單位C/mol，F(xiàn)=NA*e=96500C/mol

阿伏伽德羅數(shù)NA=6.02×1023元電荷e=1.602176×10-19C

在鋰離子電池中1molLi+完全脫嵌時將轉(zhuǎn)移的1mol電子的電量，即1F=96500C/mol（法拉第常數(shù)）進行單位轉(zhuǎn)換：

1mAh=1×10-3A×3600s=3.6C1Ah=1A×3600s=3600C

所以96500C=96500/3600Ah=26.806Ah≈26.8Ah2.鋰電池理論容量公式：C0=26.8nm/M

C0為理論容量，單位為mAh/gn為成流反應(yīng)的得失電數(shù)m為活性物質(zhì)完全反應(yīng)的質(zhì)量M為活性物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

3.例子：例1鈷酸鋰LiCoO2，其摩爾質(zhì)量為97.8，反應(yīng)式如下：LiCoO2=Li++CoO2+e其得失電子數(shù)為1，即1molLiCoO2完全反應(yīng)將轉(zhuǎn)移1mol電子的電量，所以1gLiCoO2完全反應(yīng)時將轉(zhuǎn)移1/97.8mol電子的電量。其理論容量C0=26.8nm/M=26.8×1×1/97.8=0.2738Ah/g=273.8mAh/g例2碳，其摩爾質(zhì)量為12，反應(yīng)式如下：6C+Li++e-=LiC6其得失電子數(shù)為1/6，即1molC完全反應(yīng)將轉(zhuǎn)移1/6mol電子的電量，所以1gC完全反應(yīng)時將轉(zhuǎn)移1/12mol電子的電量。其理論容量C0=26.8nm/M=26.8×(1/6)×1/12=0.372Ah/g=372mAh/g。